Question

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A错误；B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C正确；D、溶液中存在HFH++F-，CaF2（s）Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故D错误，答案选C。

考点：考查溶度积常数和溶解平衡的应用