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    下列气体与自来水的消毒有关的是


    1. A.
      Cl2
    2. B.
      NO2
    3. C.
      SO2
    4. D.
      NO
    A
    与自来水的消毒有关的是Cl2，因为Cl2能与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸有杀菌消毒的作用。选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
    Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?南京一模）实验室用图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．
    试回答下列问题：
    （1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    ．
    （2）试管Ⅰ中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有
    CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
    CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
    （任写两种结构简式）．
    （3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
    实验步骤 实验操作 预期现象和结论
    1
    取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．
    取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．
    液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
    液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
    2
    取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．
    取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．
    无明显现象．
    无明显现象．
    3
    取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．
    取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．
    pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
    pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
    4
    向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
    向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
    有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素
    有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素
    （4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯．在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次

        加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠

        粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管

        I至微沸状态数分钟后，冷却。

    试回答下列问题：

        （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式    _______    。

        （2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有   _______    (任写两种结构简式)。

    （3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

    实验步骤

    实验操作

    预期现象和结论

    1

    _______

    _______

    2

    _______

    _______

    3

    _______

    _______

    4

    _______

    _______

    （4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三3月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

    （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ????? 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是???????????? 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。

    （2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

    ①下列操作步骤的正确排序为??????? (填字母)。

    A．体系冷却后，停止通入Cl2

    B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

    C．在铁屑下方加热至反应完成

    D．用干燥的H2赶尽Cl2

    E．检验装置的气密性

    ②该实验装置存在的明显缺陷是????????????????? 。

    （3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

    已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，

    2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

    有关物质性质：

    物质

    熔点／℃

    沸点／℃

    C1O2

    -59

    11

    Cl2

    -107

    -34.6

     

    ClO2的生产流程示意图：

    该工艺中，需要补充的物质X为??? (填化学式)，能参与循环的物质是?????? (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是???????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

     试回答下列问题：

    （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式                。

    （2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有       （任写两种结构简式）。

    （3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

    实验步骤

    实验操作

    预期现象和结论

    1

    2

    3

    4

    （4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。

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