【题目】在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH-
C.含和NH3·H2O的和为1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol
【答案】D
【解析】
该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol,一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3H2O,据此分析解答。
A.根据以上分析知,该溶液中含有N元素的微粒有多种,所以n(NH3·H2O)<1mol,故A错误;
B.溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3H2O,一水合氨是弱电解质,只有少部分电离,所以n(NH4+)+n(OH-)<1mol,故B错误;
C.溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3H2O,根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3H2O)=1mol,则n(NH4+)+n(NH3H2O)<1mol,故C错误;
D.根据以上分析知,该溶液中含有N元素的微粒有多种,根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3H2O)=1mol,故D正确;
故选D。
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【题目】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染.PETG的结构简式如下:
这种材料可采用下图所示的合成路线;
已知;(1)
(2)(R、、表示烃基)
请回答下列问题:
(1)⑦的反应类型是_____________,试剂X为_____________.
(2)写出Ⅰ的结构简式:____________
(3)合成时应控制的单体的物质的量:_____________(用m,n表示).
(4)写出反应②的化学方程式:____________________________________.
(5)与E的分子式相同,且满足下列条件的同分异构体有_____________种.
①能与溶液反应产生 ②能发生银镜反应 ③遇溶液显紫色
(6)D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶,请写出生产该物质的化学方程式:__________
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
(1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)。
(2)常温下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。
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【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是___,1molCH3COONa中含有σ键的数目为___。
(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__。
(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛,这是因为__。
(5)Cu2O晶体结构可能是___(填字母)。
(6)SO32-的空间构型为__。
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【题目】LED即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑
C. 锌片是负极,其质量逐渐减小
D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸,则导线中不会有电子流动
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【题目】一定温度下,将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%,则该温度下,反应H2(g) +X2(g)HX(g)平衡常数接近于( )
A.0.02B.0.15C.7D.49
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【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知:-CHO+
请回答下列问题:
(1)G的分子式是__,G中官能团的名称是__;
(2)第①步反应的化学方程式是__;
(3)B的名称(系统命名)是__;
(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号);
(5)第④步反应的化学方程式是________;
(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__,①只含一种官能团;②链状结构且无﹣O﹣O﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰。
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【题目】已知:298K时,四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
A.298K时,将0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中,则先产生Ag2CrO4沉淀
B.298K时,向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)
C.298K时,向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸,发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl
D.已知:=0.65,298K时,四种物质的饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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【题目】可燃冰是另一种CH4的重要来源,利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池,可以作为“移动的发电厂”,源源不断的对外供电,下列说法错误的是
A.a电极通入甲烷气体,作负极
B.每通入1mol CH4,有8mol e-通过质子交换膜
C.b电极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率
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