【题目】下列图象正确的是
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
A.随着卤素原子半径增加,卤化氢分子的键长增大,键能减小,A错误;
B.H2O、H2S、H2Se均属于分子晶体,组成和结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以H2S的沸点小于H2Se的沸点,但H2O分子间除了分子间作用力外,还含有氢键,故H2O的沸点大于H2S的沸点,B错误;
C.F、N、C的电负性关系为F>N>C,电负性越大,对键合电子对的引力越大,共价键越强,所以共价键极性大小关系为:H-F>N-H>C-H,C正确;
D.SiH4中Si原子的价层电子对数为4,成键电子对数为4,孤电子对数为0,故SiH4分子空间构型为正四面体。NH3中N原子的价层电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,故NH3分子空间构型为三角锥形。H2O中O原子的价层电子对数为4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,故H2O分子空间构型为V形,由于孤电子对的影响,四面体的键角大于三角锥的键角大于V形的键角,所以随着孤电子对数的增加,SiH4、NH3、H2O的键角依次减小,D错误;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现:
ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱,钠和水反应较为剧烈
ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物,而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实,可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________(用“>”“=”或“<”)。
(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
①碱性:Sr(OH)2_____ Ba (OH)2(填“>”或“<”)。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因:______________________________
(3)硒(Se)的部分信息如图,且知34Se、35Br位于同一周期。
①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H2Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________;能证明上述强弱关系的事实是____________________________(写出一条即可)。
④某同学对SeO2(白色的挥发性固体,易溶于水)的各种不同化学性质进行推测,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验,证明了推测是正确的。完成下表:
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 |
2 | ____________ | ______________ |
3 | ___________ | ____________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物A是分子式为的五元环状化合物,核磁共振氢谱有四组峰,且其峰面积之比为,有如图所示的转化:
已知:
含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应:
两个羟基连在同一碳原子上极不稳定,易脱水:→+H2O
根据以上信息,回答下列问题:
写出化合物D中官能团的名称________。
写出化合物B、F的结构简式________、________。
的反应类型是________。
写出D与反应的化学方程式________________写出的化学方程式_______________________。
的属于芳香族化合物的同分异构体有________种,写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式________。不考虑立体异构
含有两个取代基 苯环上的一氯代物只有两种 能与足量金属钠反应生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/LNaCl溶液
B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
D.将wga%NaCl溶液蒸发掉g水,一定得到2a%NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。
(1)钙原子基态时的电子排布式为___________,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是___________。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位;写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。
(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的价层电子对互斥模型是___________。
(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5,则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示),若该晶胞的边长为am,密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答:
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中C处的装置和其中的试剂应是:________,为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用有两个:①是利用CO2把反应器中空气赶尽;②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明:还原性Fe2+>Br-请用一个离子方程式来证明:_____________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为:____________。
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24L(标准状况下)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.7NA个CO2分子
B.1mo1乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.常温常压下,78g苯含有σ键数为6NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁是人体内不可或缺的微量元素,其配合物的研究也是当今科研的重点之一。
基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________________________________;同周期元素中,基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为________填元素符号。
常温下,五羰基铁为黄色液体,其晶体类型为________________;CO与互为等电子体,二者中沸点较高的是________,原因为________________________。
普鲁士蓝的化学式为,碳原子与形成配位键,其中提供孤电子对的是________填元素符号,中碳原子的杂化方式为________,1mol普鲁士蓝中所含键的数目为________________。
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度,原因为________________________________________________________。
某含铁化合物的长方体晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________________,晶胞中距离Fe原子最近的S原子有________个,若阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为________________________用含有、a、b的代数式表示。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面是一些晶体的结构示意图。请回答下列问题:
(1)下图为金刚石晶胞,则1个金刚石晶胞含有_________个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_________a。
(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构,该晶体经X—射线分析得出,重复单位为立方体,顶点位置被Ti4+所占据,体心位置被Ba2+所占据,棱心位置被O2-所占据。
①在该物质的晶体中,每个Ti4+周围与它距离最近且相等的Ti4+有_____个,它们的空间构型为_____。O2-的钡配位数是______。
②若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞顶点,则O2-处于立方体的______位置。
(3)PbS是一种重要的半导体材料,具有NaCl型结构(如下图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X—射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。
①已知坐标参数:A(0,0,0),B(,,0),则C 的坐标参数为 ________ 。
②PbS晶体的密度为______ gcm-3。(列出计算式即可)
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