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【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是(  )

Al Fe2O3 Na2CO3 Al(OH)3 NaHCO3

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

【答案】D

【解析】

金属中金属铝,盐类中酸式盐,两性氧化物,两性氢氧化物既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应。

①.金属Al即可以与酸反应又可以与碱反应:

②.为碱性氧化物,只与酸反应,不与氢氧化钠溶液反应,与硫酸反应的离子方程式为:

③.是钠的正盐,只与硫酸反应,不与氢氧化钠溶液反应,与酸反应的离子方程式:

④.为两性氢氧化物,既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,离子方程式分别为:

⑤.为酸式盐,既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,离子方程式分别为:

结合以上分析可知,符合题意的有①④⑤;

故答案选择D。

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【题目】化合物A能使溴水褪色,E能与NaHCO3反应,且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如下(部分反应条件及产物略去):

已知:

1

2

3

回答下列问题:

1)写出化合物E的结构简式________

2)下列说法不正确的是________

A. 有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基 B. 有机物C的分子式为C10H17O2Br

C. 反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D. 1mol有机物D最多可消耗2molNaOH

3)写出F→G反应的化学方程式________

4)写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式__________

①红外光谱检测表明分子中含有醛基;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

5是化工生产中的重要原料,请设计以有机物A为原料合成的合成路线________(用流程图表示,无机试剂任选)。

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【题目】.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时由于其具有致癌作用也是环境污染物之一必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾主要流程如下图所示:

已知:①NaFeO2遇水强烈水解生成红褐色物质;

2CrO42- (黄色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

请回答下列问题:

(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3还含有________________(填化学式);

(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号);

a.溶液的颜色不变

b.v(CrO)=2v(Cr2O)

c.Cr2OCrO的浓度相同

(3)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

.工业废水中常含有一定量的Cr2OCrO常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为:

CrOCr2OCr3Cr(OH)3

(4)请写出Cr2OFeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为

B. 充分反应,转移的电子数为

C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为

D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为

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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是( )

A. 若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe,则丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2,则甲可能为Mg

D. 若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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【题目】据不完全统计,全世界每年约有10%~20%的农副产品,水产品会因腐败变质而无法食用,经济损失巨大,所以研究安全无害的食品防腐剂很重要,山梨酸及其盐,尼泊金酯等可作为食品防腐剂,其结构简式如图:

按要求回答下列问题:

1)写出山梨酸中含氧官能团的名称___

2)常温下,等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量之比为___

3)写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____

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【题目】XYZ为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素,YXZ均相邻,XYZ三种元素原子的最外层电子数之和为19W的单质为生活中一种常见的金属,在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟,生成。回答下列问题:

1Z元素在元素周期表中的第____周期。

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3易升华,易溶于水,乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__,判断的依据是____

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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________

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①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

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①长玻璃管的作用是______________________________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。

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①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1

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【题目】水的离子积常数Kw与温度T(℃)的关系如图D3-5所示:

1)若T1=25℃,则Kw1=_____________;若T2=100℃时,Kw2=10-12,则此时0.05mol/LBaOH2溶液的pH=_____________

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325℃时,将pH=11NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________

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