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    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是  。

    A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝    。
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是     。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

    （1）BC     （2）16               （每空2分，共4分）
    （3）①14 mol/L                              （4分）
    ②每小时生成的硝酸的质量m（HNO3）=" 20" t×63％=12．6 t
    根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
    每小时生成水m（H2O）1= 12．6 t×18/63=3．6 t
    生成的硝酸中所含水的质量m（H2O）=" 20" t－12．6 t=7．4 t
    每小时从吸收塔淋下的水的质量m（H2O）2= 7．4 t －3．6 t=3．8 t        （4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
    ②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是
    BC
    BC
    ．
    A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=
    16
    16
    ．
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
    14mol/L
    14mol/L
    ．
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
    3.8t
    3.8t
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

           ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

           ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  △H＜0

           ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

               A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

               C．增大空气中O2的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    （2）在2L密闭容器内充入0．50mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

           ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

           ②2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）  △H＜0

           ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

               A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

               C．增大空气中O2的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

           ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

           ②2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）  △H＜0

           ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

               A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强

               C．增大空气中O2的浓度       D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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