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    一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
    A、混合气体的颜色变浅
    B、混合气体的物质的量相等
    C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
    解答： 解：A、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；
    B、混合气体的物质的量相等，反应并不一定达到平衡，故B错误；
    C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；
    D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作造成测定结果偏高的是
     
    （填选项字母）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②该学生的实验操作如下：
    A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     
    ．
    b．在G操作中如何确定终点？
     
    ．
    c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？
     
    ．
    （2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
     
    ．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
     
     （填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）
    A、氯化氢B、溴水
    C、氯气D、碘的酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如表：根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K时的平衡常数的K
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    1 1732.151.67
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要降低化学反应速率的是（　　）
    A、制取氨气B、食物腐烂
    C、工业炼钢D、硫酸的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法正确的是（　　）
    A、是把电能转化为化学能的装置
    B、负极发生还原反应
    C、正极失去电子
    D、电流由正极经导线流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示不正确的是（　　）
    A、氯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物
    B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共价键
    C、由水电离出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
    D、若只已知某物质的实验式为C2H5，仍确定其化学式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
    B、达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
    C、达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
    D、乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W，X，Y，Z是周期表中四种短周期元素，原子序数依次增大，W，X和Y，Z分别同周期，X，Y同主族，W的气态氢化物可以与最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：（　　）
    A、X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物的酸性
    C、X2-的还原性大于Y2-
    D、Z元素单质在化学反应中只表现出氧化性

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