练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（　　）
    分析：在工业生产中，应加快反应速率，提高反应物的转化率和产量，所选择条件应有利于反应的进行和产率的提高．
    解答：解：A．选用V2O5作催化剂，可加快反应速率，符合生产实际，故A不选；
    B．空气过量些，可提高二氧化硫的转化率，符合生产要求，故B不选；
    C．适当的压力和温度可加快反应的速率，符合生产要求，故C不选；
    D．低压不利于产率的提高，低温时反应速率较低，不利于生产的要求，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意根据反应的特征结合生产需要解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
    （1）降低温度，SO2的转化率
    增大
    增大
    ，化学反应速度
    减小
    减小
    ．
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）反应处于平衡状态的时间是
    15-20min和25-30min
    15-20min和25-30min
    ．该反应的平衡常数表达式为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)

    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增大了氧气的浓度
    增大了氧气的浓度
    （用文字表达）．
    10min到15min的曲线变化的原因可能是
    ab
    ab
    （填写编号）．
    a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
    c．降低温度                   d．增加SO3的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO3（g）?SO2（g）+
    12
    O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    0.3
    0.3
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    A、C、F
    A、C、F
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
    2.59
    2.59
    L?min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
    时间/min 0 1 2 3 4 5
    n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
    ①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    ②若升高温度，平衡常数K值
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③下列有关反应的说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）
    A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
    B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
    C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
    D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
    （2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
    ①其水解离子方程式为
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
    ．
    ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
    ＞
    ＞
     c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写热化学方程式：
    在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；                                       
    1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示其中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
    3.65
    3.65
    ；平衡时SO2的转化率为：
    65%
    65%
    ．用SO3表示该化学反应速率为：
    0.0325mol/（L?min）
    0.0325mol/（L?min）
    ．
    （3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
    负极材料：
    锌
    锌
    ，电极反应式：
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，电子由
    负
    负
    电极经外电路流向
    正
    正
    电极．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案