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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
    C、氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
    D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；
    C、氨气和氢离子反应生成铵根离子；
    D、选项中离子方程式的电荷不守恒．
    解答： 解：A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
    C、氨气通入稀硫酸溶液中反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故C正确；
    D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢，铁离子氧化硫化氢为单质硫，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，反应实质、弱离子书写、离子方程式的电荷守恒判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
    ①Ti02+2Cl2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TICl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①②都是氧化还原反应
    B、反应②是置换反应
    C、反应①中Ti02：是氧化剂
    D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
    （1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
    500-520℃
    2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
     
    吨．
    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
     
    （答案保留2位小数）．
    （3）取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．请计算：
    ①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？
    ②化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？
    （4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO4生产BaS．发生反应的化学方程式有：
    BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
    3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
    ①若反应后混合气体中CO2的体积分数为
    1
    9
    ，求该反应条件下混合气体的平均式量？
    （假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
    ②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
    C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
    D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
    B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、稀盐酸B、熔融的NaCl
    C、铜丝D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是
     
    ．
    （2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
    由此可得出的结论是：
     
    ．
    （3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过下列装验证．实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol?L-1HNO3溶液，右侧加的是2.2mol?L-1硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到
     
    ．
    （4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验可得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    B、2Mg+CO2 
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    C、N2+3H2 
    高温、高压
    催化剂
      2NH3
    D、SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3

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