Question

4．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（　　）

• A． 原子序数：A大于B
• B． A和B可能在同一主族
• C． A可能在第2周期ⅣA族
• D． A肯定是金属元素

Answer 1

分析 A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；
A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS₂、BeCl₂，据此分析解答．

解答 解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；
A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS₂、BeCl₂，
A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A错误；
B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO₂，但原子半径A＞B，不符合，所以AB不在同一主族，故B错误；
C．形成的化合物如CS₂、BeCl₂，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；
D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．