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    下列说法中错误的是
    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ
    		用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ
    		电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
    方法Ⅲ
    		用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
    C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
    Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为     ▲      。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲     。
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列叙述正确的是      ▲    （填字母代号）。
    A．实验的温度:T2<T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学反应与能量的关系，表述正确的是
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．放热反应不需要加热即可发生
    C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
    D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．化学反应中的能量变化与化学键变化有关
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
    C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是
    A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成
    B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应
    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极
    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

    （1）由表中数据判断      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为         ℃。
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为         。
    ②反应达到平衡时CO的转化率为          。
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
    a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
    （4）常温常压下：
    ①
    ②
    ③
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                                                
    （5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
    若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为           L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧化钠与盐酸的反应属于
    A．吸热反应B．放热反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
    甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
    乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
    则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：      ；乙：     。
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
    甲电极：       ；乙电极：       ；
    电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲     ；乙           。
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
    H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：        。
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在     mol·L-1。

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