工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质.如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置.反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(装置气密性良好.纯碱样品质量为11.0g.装置D反应前的质量为172.2g)．操作步骤为:①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹.缓缓鼓入空气数分钟,②连接装置D→关闭止水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为
172.2g）．

操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是

．
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：

；

．
（3）如果去掉C装置，则测定结果

（填序号）．
①偏大 ②偏小 ③不变
（4）计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）D装置增重为二氧化碳气体质量；
（2）开始时：排出装置中的CO₂，以免空气中CO₂对结果有影响；结束时：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收
（3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大．
（4）由图可以知道，装置D是来吸收二氧化碳的，所以D装置的中增加的质量即为二氧化碳的质量；可以根据二氧化碳的质量结合纯碱与稀硫酸反应的化学方程式求算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数．

解答： 解：（1）D装置增重为二氧化碳气体质量，装置D反应前的质量为172.2g，称量反应后装置D的质量为176.6g，二氧化碳质量=176.6g-172.2g=4.4g；
故答案为：4.4g；
（2）开始时：排出装置中的CO₂，以免空气中CO₂对结果有影响；结束时：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收；
故答案为：开始时：排出装置中的CO₂，以免空气中CO₂对结果有影响；结束时：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收；
（3）去掉C装置不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
故答案为：①；
（4）设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 176.6g-172.2g=4.4g
x=10.6 g
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%，
故答案为：96.4%．

点评：本题考查了物质组成的实验探究和测定方法实验工厂分析判断，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量，题目难度中等．

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、

．
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．
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．
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