Question

15．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（　　）

• A． X的能量不一定高于M的能量
• B． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
• C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
• D． 此反应符合质量守恒，却不符合能量守恒

Answer 1

分析 A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B．放热反应反应物的能量高于生成物的总能量；
C．反应为放热反应；
D．此反应符合能量守恒．

解答 解：A．X+Y=M+N为是一个放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，X的能量不一定高于M的能量，故A错误；
B．放热反应反应物的能量高于生成物的总能量，X和Y的总能量一定高于于M和N的总能量，故B错误；
C．反应为放热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故C正确；
D．此反应符合能量守恒，反应物的总能量等于生成物的总能量与放出热量的和，故D错误．
故选C．

点评 本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．