练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(　　)

    A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2

    【答案】D

    【解析】

    A. NH3分子为三角锥形，不是直线形，A错误；

    B.CCl4分子为正四面体形，不是直线形，B错误；

    C.H2O中键角为104.3°，是V形分子，不是直线形，C错误；

    D.CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，键角是180°，为直线形分子，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋

    B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

    C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

    D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色透明的各组离子中，在碱性溶液里能大量共存的是

    A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

    C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　）

    A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

    下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （　　）

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

    C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

    ①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

    ②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    ③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

    ④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2、3molH2

    xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

    （2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

    ②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )

    A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

    B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

    C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷

    D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

    （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

    雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

    （2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

    （3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

    a．体系的压强不再发生变化

    b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)

    c．c(SO2) = c(SO3)

    d．气体总质量不再变化

    （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

    （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

    （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

    （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案