Question

2．盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是（　　）

• A． 3：1
• B． 3：2
• C． 2：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 假设全部为NO₂，通入水中，发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余体积为原体积的$\frac{1}{3}$，而实际混合气体反应量筒内的气体体积减小为原来的一半，说明剩余气体为氧气，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，设混合气体中含有xmolO₂，ymolNO₂，根据方程式表示出参加反应的氧气，再根据体积之比列方程计算．

解答 解：假设全部为NO₂，通入水中，发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余体积为原体积的$\frac{1}{3}$，而实际混合气体反应量筒内的气体体积减小为原来的一半，说明剩余气体为氧气，
设混合气体中含有xmolO₂，ymolNO₂，则：
4 NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
ymol  $\frac{1}{4}$ymol
所以（x-$\frac{1}{4}$y）：（x+y）=1：2，
整理得x：y=3：2，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是利用假设法判断剩余气体为氧气，侧重考查学生分析计算能力．