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    下列属于极性分子是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    A　Cl2　　　　　    B　 NH3　　　　 C　CO2　　　　　D　 Na2O2

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：
    （1）用化学符号表示X的一种核素
    612C或613C或614C
    612C或613C或614C
    ．
    （2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （4）Y与W形成的化合物的电子式为
    ．
    （5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为
    C3N4
    C3N4
    ．
    （6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
    ①R作氧化剂：
    2H++Zn═Zn2++H2↑
    2H++Zn═Zn2++H2↑
    ．
    ②R作还原剂：
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：
    （1）XZ2的电子式为
    ，基态W原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是
    这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
    这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
    ．
    （3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ；其分子中X原子的杂化轨道类型为
    sp
    sp
    ．
    （4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①甲的化学式为
    KO2
    KO2

    ②下列有关该晶体的说法正确的是
    CD
    CD
    （填字母编号）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z-2
    B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z-2有8个
    C．晶体中与每个U+距离最近的U+有12个
    D．该晶体属于离子晶体
    ③甲的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    284
    aNA
    284
    aNA
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）B元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

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