Question

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

1．工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br^－)；⑥蒸干灼烧．

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________．

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是________．

2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是________．

3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO₃→2KNO₃＋Cl₂＋2NO₂＋2H₂O

第③、④步(合并)∶4KNO₃＋2H₂O→4KOH＋4NO₂＋O₂

第⑤步∶________

总反应∶4KCl＋O₂＋2H₂O→4KOH＋2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是________．

Answer 1

答案：
解析：

1．过滤(1分)；通入足量的Cl2(1分)BaCl2(1分)、K2CO3(1分)；取样，滴加KSCN溶液，无明显现象(1分)； 　　2．NH3、CO2(共1分)NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3↓(1分) 　　KHCO3溶解度较大(大于NH4HCO3)，无法从溶液中析出(1分) 　　3．阴(1分)；阴(1分) 　　4．4NO2＋O2＋2H2O→4HNO3(1分)能耗低(节能)(1分)