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(C7H12O2n是一种广泛使用的汽车涂料,它以石油裂解气中的丙烯为原料制得.已知如下信息:
Ⅰ、通过控制不同条件可以控制烯烃水化时羟基在碳链上的连接位置.
Ⅱ、连接官能团的碳原子上的氢(即a-氢)易发生取代反应,例如:
R-CH2-COOH+Cl2
350℃
R-CHCI-COOH+HCI.
Ⅲ、羟基与碳碳双键碳原子直接相连时的结构不稳定.(C7H12O2n的合成路线如下:

(1)A的结构简式是
 
;B的中官能团的名称是
 

(2)在①~⑧中,属于取代反应的有
 
.(填反应序号)
(3)反应②的化学方程式是
 

(4)反应⑦的化学方程式是
 

(5)CH3CH2CH2CHO的同分异构体有多种,请写出其中符合下列条件的同分异构体的结构简式
 

①碳链无支链,无环状结构
②能稳定存在且能和氧气发生催化氧化反应.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:丙烯与CO、氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CHO.丙烯与水反应加成反应生成B,B可以连续发生氧化反应,则B为CH3CH2CH2OH,C为CH3CH2CHO,D为CH3CH2COOH.D与氯气发生α-氢的取代反应生成E为CH3CHClCOOH,E发生消去反应生成F为CH2=CHCOOH,F与A应发生酯化反应生成G,则反应⑥为醇与氢气的加成反应生成A,则A为CH3CH2CH2CH2OH,故G为CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3,G发生加聚反应生成高聚物,据此解答.
解答: 解:丙烯与CO、氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CHO.丙烯与水反应加成反应生成B,B可以连续发生氧化反应,则B为CH3CH2CH2OH,C为CH3CH2CHO,D为CH3CH2COOH.D与氯气发生α-氢的取代反应生成E为CH3CHClCOOH,E发生消去反应生成F为CH2=CHCOOH,F与A应发生酯化反应生成G,则反应⑥为醇与氢气的加成反应生成A,则A为CH3CH2CH2CH2OH,故G为CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3,G发生加聚反应生成高聚物,
(1)由上述分析可知,A的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH;B为CH3CH2CH2OH,含有的官能团为羟基,
故答案为:CH3CH2CH2CH2OH;羟基;
(2)在①~⑧中,反应①⑥属于加成反应,⑧属于加聚反应,②③属于氧化反应,④⑦属于取代反应,⑤属于消去反应,
故答案为:④⑦;
(3)反应②的化学方程式是:2CH3CH2CH2OH+O2
CU
2CH3CH2CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2CH2OH+O2
CU
2CH3CH2CHO+2H2O;
(4)反应⑦的化学方程式是:CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O,
故答案为:CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O;
(5)CH3CH2CH2CHO的同分异构体符合下列条件:①碳链无支链,无环状结构,②能稳定存在且能和氧气发生催化氧化反应,符合条件的同分异构体有:CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH(OH)CH3、CH3CH=CHCH2OH,
故答案为:CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH(OH)CH3、CH3CH=CHCH2OH.
点评:本题考查有机物的推断,根据反应信息、结合条件利用顺推法进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,能较好的考查学生的阅读、自学能力和思维能力,是高考热点题型,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某晶体中含有A、B、C三种元素,其晶胞排列方式如图所示,晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(  )
A、1:3:1
B、2:3:1
C、8:6:1
D、4:3:1

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已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q.
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为
 
;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是
 
.F元素原子的核外电子排布式是
 
,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
 

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由
 

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏伽德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为
 
cm.
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为(写化学式)
 

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硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等,现用氧化锌矿(主要成分为ZnSiO3、FeCO3、CuO等).为原料及工艺流程生产ZnSO4?7H2O.

(1)步骤Ⅰ的操作是
 
,滤渣A的主要成分是
 

(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是
 

(3)步骤Ⅱ中,在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾,生成生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为
 

(4)步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是
 

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在硬质玻璃管中的A,B,C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示).向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈
 
色,B处棉球呈
 
色,C处棉球呈
 
色.将试管冷却后,在B,C之间的玻璃壁上有
 
色的
 
,这是因为
 

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按以下步骤从合成

已知:反应①③⑤⑦属于加成反应;②④属于消去反应;反应中无机试剂可能是H2、Br2、浓硫酸、NaOH溶液、NaOH乙醇溶液;反应条件均略去.请回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F中属于烃类的是
 
(填字母,下同);能与金属钠反应的是
 

(2)④反应的化学方程式为
 
,反应类型是
 

(3)在一定条件下,F能转化为一种分子式为C6H6的烃,写出该反应的化学方程式:
 

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下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A、向 苯粉钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2
C、NH4HSO4和过量的氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3H2O
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液:2C2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+4H++O2

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某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作,向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生产,过滤后,向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性,有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成,则该废液中可能含有的离子是(  )
A、AlO2-,Ba2+,Mg2+
B、Ag+,Ca2+,Al3+
C、Ag+,Mg2+,Na+
D、AlO2-,Na+,Ba2+

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 

(2)B为0.1mol?L-1Na2CO3溶液,实验测得Na2CO3溶液的pH>7,请分析Na2CO3溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示)
 

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
,目的是
 

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