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    完全分解0.4molKClO3（已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气），计算可制得氧气多少克？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：发生反应：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，根据方程式计算生成氧气的物质的量，再根据m=nM计算生成氧气的质量．
    解答： 解：设生成氧气物质的量为x，则：
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2                3
    0.4mol           x
    所以x=
    0.4mol×3
    2
    =0.6mol
    故生成氧气的质量为0.6mol×32g/mol=19.2g
    答：生成氧气的质量为19.2g．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体，除去杂质的方法是
     
    ，化学方程式是
     
    ．Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，除去杂质的方法是
     
    离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体粒子带
     
    电荷，土壤胶体粒子主要带
     
    电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①H2O ②空气 ③SiO2  ④H2SiO3 ⑤NaHCO3⑥HClO  ⑦Ca（OH）2 ⑧BaSO4   ⑨碘酒． 其中属于混合物的是
     
    （填序号，下同），属于氧化物的是
     
    ，属于酸的是
     
    ，属于碱的是
     
    属于盐的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿产生的气体混合物中各成分的最佳体积分数分别为：N282%，O211%，S027%．若该混合气体经接触室发生反应后，气体体积变为原来的96.7%．若设反应前后的压强和温度不变，则消耗O2的体积分数为（　　）
    A、7.7%B、6.6%
    C、5.5%D、3.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    实验方案I：铝镁合金
    NaOH溶液
     测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案Ⅱ：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置如图，问题讨论：
    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：
     
    （填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的 符号：A
     
     B
     
     D
     

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
     
    （填“高“或“低“），原因
     

    （5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体、
     
    晶体
    （6）画出D的核外电子排布图
     
    ，这样排布遵循了
     
    原理和
     
    规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸．
    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管 G．玻璃棒
    （2）②操作中到达滴定终点时的现象是
     
    ．
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    ．
    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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