Question

【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）碱； A2﹣+H2O?HA﹣+OH﹣
（2）酸； HA﹣只电离,不发生水解
（3）10﹣5
（4）中；＜；＜； c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）
【解析】解：（1）由HA﹣H++A2﹣可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2﹣水解显碱性，水解离子反应为A2﹣+H2OHA﹣+OH﹣，

所以答案是：碱；A2﹣+H2OHA﹣+OH﹣；（2）由HA﹣H++A2﹣可知，Na2A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H2A第一步完全电离，所以HA﹣只电离，不发生水解，HA﹣电离生成氢离子，所以溶液显酸性；

所以答案是：酸；HA﹣只电离，不发生水解；（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，HA﹣═H++A2﹣，Ka= = =10﹣5，；

所以答案是：10﹣5；（4）Kw=c（OH﹣）c（H+）=KW=c2（OH﹣），c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，NaHA溶液显酸性，某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL，若恰好反应溶液显碱性，若溶液为中性，需要KOH的量少于NaHA，V＜10ml，所以 比值小于1，此时溶液中存在的阳离子Na+、K+、H+，阴离子为：OH﹣、HA﹣、A2﹣，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），

所以答案是：中；＜；＜；c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）．

【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．