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    【题目】有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。物质X的结构简式如下图所示，下列关于物质X的说法正确的是（ ）

    A. X的分子式为C6H7O7

    B. X不能发生消去反应，但能发生水解反应

    C. 1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应

    D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

    【答案】D

    【解析】A、由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，选项A错误；B、分子中没有能水解的官能团，选项B错误；C、由于只有-COOH能与NaOH反应，1molX与3molNaOH反应,选项C错误；D、由于等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应，含C原子的物质的量相同，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，选项D正确。答案选D。

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    【题目】下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）
    A.2s22p4
    B.3s23p4
    C.4s24p4
    D.5s25p4

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    【题目】25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

    C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

    B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应

    C. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

    D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。

    他们设计流程如下：

    据此流程和以上信息回答下列问题：

    （1）验证焙烧气体产物是SO2的方法______________________________________；溶解固体A对应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为_____________________________________________________________________。

    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式______。

    （4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为____________________；醇洗不能省略，原因是______。

    （5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_______________________________________________________。

    （6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是

    A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（ ）
    A.铝合金
    B.合金钢
    C.新型陶瓷
    D.塑料

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    【题目】同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判断不正确的是（ ）
    A.Y 单质可以在海水中提取
    B.单质氧化性：Y＞Z
    C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ
    D.离子半径：X﹣＞Y﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空:

    （1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

    已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

    （2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

    （3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

    （4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

    （5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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