练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在氯化钾样品中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl，某学生按下图所示的实验方案提纯氯化钾。

    (1)固体样品加热时，反应的化学方程式为___________________。

    (2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________,理由是_______________________________。

    (3)证明沉淀完全的方法是___________________________________________。

    解析：(1)NH4Cl受热易分解，可用加热法除去。

    (2)除杂质时要注意不要引入新的杂质，要么引入的新杂质容易除去，用Ba(NO3)2除去时，新的杂质离子不容易除去。

    答案：(1)NH4ClNH3↑+HCl↑

    (2)不能  因为会引入杂质

    (3)取滤液少许，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀完全。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
    起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性
    起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性
    ．
    （2）试剂I的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，①中发生反应的离子方程式为
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
    除过量BaCl2
    除过量BaCl2
    ；
    （4）试剂Ⅲ的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，③中发生反应的离子方程式为
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ；
    （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为
    98.4%
    98.4%
    ．（列式并计算结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）检验滤液中的SO42-的方法是
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    ．
    （2）试剂I的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，加入试剂I后，①对应的实验操作是
    过滤
    过滤
    ，①中发生反应的离子方程式为
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
    除去多余的Ba2+
    除去多余的Ba2+
    ．
    （4）试剂Ⅲ的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，③中发生反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为
    94%
    94%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
    碳酸根离子水解呈碱性
    碳酸根离子水解呈碱性

    （2）试剂Ⅰ的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，
    （3）③中发生反应的化学方程式为
    K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
    K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （注意：在试题卷上作答无效）

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）      起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

    （2）      试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    （3）      试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

    （4）      试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；

    （5）      某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案