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下列电子式中错误的是( )

A. Na+ B. C. D.

 

 

C

【解析】

试题分析:A.Na原子失去最外层电子,次外层变为最外层,因此Na+离子的电子式是 Na+。正确。B.O原子最外层有6个电子,与H原子形成一对共用电子对,又从外界获得一个电子,O原子的最外层得到8电子的稳定结构,作为整体带一个单位的负电荷。正确。 C.N原子最外层有5个电子,与3个H原子形成三对共用电子对,达到最外层8个电子的稳定结构,因此NH3的电子式是 。错误。D.在CH3Cl中C原子的最外层有4个电子,与三个H原子形成三对共用电子对,再与一个Cl原子形成一对共用电子对,达到最外层8个电子的稳定结构;而Cl原子的最外层有7个电子,与C原子形成一对共用电子对,达到最外层8个电子的稳定结构。正确。

考点:考查微粒的电子式的书写的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

茶多酚(Tea Polyphenols)是茶叶中多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素(EGC)具解毒和抗辐射作用,能有效地阻止放射性物质侵入骨髓,其结构如下图所示。

关于EGC的下列叙述中正确的是:

A.分子中所有的原子共面

B.1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

C.遇Fe发生显色反应

D.易发生氧化反应和取代反应,相对较难发生加成反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种

A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:

(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是 。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是 

A.该反应为吸热反应       B.该反应为放热反应   

C.断裂H-H键放出能量   D. 生成H-O键吸收能量

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)(1)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为 。

②若取一定量的A完全燃烧后,生成B、C各3 mol,则有 g烃A参加了反应。

③若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 。

④若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则A可能的结构简式为 ;

其中有一种分子中,所有碳原子都在同一平面内,它发生加聚反应的化学方程式为 。

(2).在有机物:①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6;⑥CH3CH=CH2中,

一定互为同系物的是 ,

一定互为同分异构体的是 。(填编号)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:选择题

已知,25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:

则下列有关说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3 )>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a

C.向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:

按要求回答下列问题:

(1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。

A.NaOH    B.NH3·H2O    C.CuO    D.CuSO4   

(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

制备CuCl的离子方程式:                               。

(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、  →  、  →  、  →   。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。

②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。

(5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系:

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

蓝色 绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。

A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色  B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小

C.在中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗

D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

 

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