除去SO2中少量的SO3.可将混合气体通入( ) A．装水的洗气瓶 B．装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 C．装98%浓H2SO4的洗气瓶 D．装NaOH溶液的洗气瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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除去SO₂中少量的SO₃，可将混合气体通入（　）

A．装水的洗气瓶　　　　　　 B．装饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶

C．装98%浓H₂SO₄的洗气瓶 D．装NaOH溶液的洗气瓶

答案：BC
解析：

SO₃与NaHSO₃反应生成SO₂　

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?海淀区二模）硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

酸性（或酸性较强）

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高温

2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

、

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

；
乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml容量瓶

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	-77	137	△ S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂
SCl₂	-121	59.6（分解）	△ S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂

设计实验装置如图：

（1）仪器A，B的名称分别为

分液漏斗

，

蒸馏烧瓶

．A中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．C中的试剂名称是

饱和食盐水

；仪器D的作用是

除去氯气中少量的水蒸气

．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见

在G和H之间增加干燥装置

；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为

2 S+C1₂

△

S₂C1₂

2 S+C1₂

△

S₂C1₂

．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是

因副反应产率降低

，在F中可能出现的现象是

有固体产生

．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是

SCl₂

、

C1₂

、

，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和

控制浓盐酸的滴速不要过快

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS₂+19O₂

△

6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）称量该样品时用的仪器的名称为

．
（2）装置A的作用

；
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份
c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的

．
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为

，通过计算，该黄铜矿的纯度为

（Cu：64 Fe：56 S：32）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组利用如下图装置探究Cl₂的性质．

回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式

（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是

（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①

；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+

（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是

．为证明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是

．

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