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    下列反应在210℃达到平衡：

    PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0　K＝1　　　①

    CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)　ΔH＜0　K＝5×104　②

    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0　　　　　　③

    (1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是

    (a)c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1

    (b)c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1

    (c)c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)

    反应②和反应③的平衡常数K表达式________(填"相同"或"不同")；

    (2)降低Cl2浓度，反应③的K值________(填"增大"、"减小"或"不变")；

    (3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________．

    (a)反应①、反应②同时升高温度

    (b)反应①、反应②同时降低温度

    (c)反应①降低温度，反应②维持在210℃

    答案：
    解析：

    　　(1)不同

    　　(2)不变

    　　(3)a．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。NPG是一种白色结晶固体，熔点124-130℃，沸点210℃，主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知：NPG的结构式为：，试回答下列问题：

    （1）有关NPG说法正确的是           （填序号）。

    A．NPG与乙二醇互为同系物

    B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇

    C． NPG一定条件下能发生消去反应

    D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构

    （2）已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有：                    种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯（）的二元醇结构可能有：         种。

    （3）NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯，该反应的化学方程式为：                                                 。

    （4）NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到，已知：

    则两种醛的结构简式是：                                。

    （5）二溴新戊二醇，是一种纤维类织品的阻燃剂，文献记载二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先与浓度在98％以上的醋酸进行酯化反应，再通入溴化氢气体进行取代反应，保温后分离出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa压力下用甲醇和无机酸进行恒压酯分解，该合成方法反应温度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可达88％左右，产品收率高。”

    试补充合成路线（只写相关反应物和相关生成物）

    →□→□→

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川二中高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为                  。
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式             （a必须用具体的值表示）。
    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
    A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定
    C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定
    （4）X的转化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代数式表示）。
    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
    A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
    B．a molZ、1mol W
    C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
    D．2 molX、1mol Y、1molZ
    （6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为      kJ。
    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃
    		200
    		250
    		300
    		350
    平衡常数K
    		9．94
    		5．2
    		1
    		0．5
        试回答下列问题
    （7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有      （选填     A．B．C．D．E）。
     
    		n（X）
    		n（Y）
    		n（Z）
    		n（W）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		3
    		3
    		0
    		6
    D
    		0．5
    		2
    		1
    		1
    E
    		1
    		0．3
    		2
    		2
    （8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。
    （9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A      、B       、C      、D       。（选填增大，减小，不变）
    （10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M         N（选填＞、＜、＝符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米3 （16℃）。常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

    （1）三聚氰胺的结构简式如下图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为      ，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是______________________________。

    （2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________________（填序号，多选扣分）；

        A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现

    B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上

    C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体

    D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应

    E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

    （3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”（小数点后保留1位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    XY2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		2
    		1
    		0
    		放热 0.25 Q kJ
    ②
    		1.2
    		0.6
    		0.8
    		 
    下列叙述不正确的是
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
    B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
    D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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    科目：高中化学 来源：2011届重庆市南开中学高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    编号
    		XY2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		2
    		1
    		0
    		放热0.25QkJ
    ②
    		1.2
    		0.6
    		0.8
    		 
    下列叙述不正确的是
    A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
    C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
    D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

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