练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
    2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
    AC

    试题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确，答案选AC。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
    C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是        (    )
    A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
    Ⅰ.铬化学丰富多彩：
    ⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
    (3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。
    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

    请回答下列问题：
    （1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
    （2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
    Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
    HClO  H+ + ClO－              Ka=?
    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
    D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
    B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
    2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
    C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
    D．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
    c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
    D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项合理的是 （   ）
    A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
    B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
    C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
    D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
    可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案