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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

    A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

    B. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在

    C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

    D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是

    A．加热氢氧化钠晶体使之熔化

    B．电解水使之分解

    C．碘单质受热升华

    D．加热二氧化硅晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

    A．甲烷的产量 B．苯的产量 C．乙醇的产量 D．乙烯的产量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）

    元素性质
     

    元素编号
     

    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    ⑤
     

    ⑥
     

    ⑦
     

    原子半径（nm）
     

    0.073
     

    0.075
     

    0.152
     

    0.110
     

    0.099
     

    0.186
     

    0.143
     

    最高正化合价
     

    无
     

    +5
     

    +1
     

    +5
     

    +7
     

    +1
     

    +3
     

    最低负化合价
     

    ﹣2
     

    ﹣3
     

    无
     

    ﹣3
     

    ﹣1
     

    无
     

    无
     

    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

    B．气态氢化物的稳定性①＞②

    C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子

    B. 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

    C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强

    D. 短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素相对原子质量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

    （2）Cl元素在元素周期表中的位置是 周期 族。

    （3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

    （4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

    （1）该反应的化学方程式是 。

    （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

    Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

    5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

    该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

    ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

    ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③ 过滤；

    ④ ；

    ⑤ 过滤、洗涤、干燥

    ⑥ 900℃煅烧。

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