[题目]水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物).反应原理为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O.下列说法中不正确的A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.Fe2+.都是还原剂D.每有3molFe2+参加反应.反应中转移的电子总数目为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列说法中不正确的

A.a=4

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.Fe2+、都是还原剂

D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA

【答案】D

【解析】

制备Y为胶体粒子，本身不带电，从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。

A．根据电荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，选项A正确；

B．微粒直径在1nm～100nm之间，形成的分散性是胶体，选项B正确；

C．根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂；故Fe2+、都是还原剂，选项C正确；

D．2S2O32-→S4O62-失电子2 mol、1molO2得电子4mol，根据电子守恒，3Fe2+失电子2 mol，每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为4 NA，选项D不正确；

答案选D。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键

D.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

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【题目】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：

(1)A分子的结构简式为_____________；B中官能团名称为_____________。

(2)在反应①～⑤中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

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【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______mol/L；

(3)该条件下该反应的平衡常数K=_______；

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

(5)当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_____（填仪器名称）中定容，摇匀即得；

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂；

（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______（填仪器名称）的初始读数，如果液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。

（4）滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）经计算，市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出

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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①⑩十种元素在周期表中的位置。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑥	⑨
4	②					⑦	⑩

(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。

(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________span>。（用微粒符号来表示）

(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。

(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(7)下列说法正确的是____________(填字母）。

a．⑥的非金属性强于⑦ b．氢化物稳定性：⑦＜⑩ c．③单质与水反应比单质①剧烈

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【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。