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    4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

    1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C16H14O6，遇 FeCl3溶液显紫色．G的分子式为 C7H12O，以下A～H均为有机物，其转 化关系如下：

    （1）A 的结构简式为，C俗称为草酸；
    （2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； 写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：；
    （3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生 成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：；
    （4）写出F生成G的化学反应方程式：；
    （5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO3溶液；
    （6）下列说法正确的是ad； 
    a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应 
    b． 不能发生缩聚反应
    c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
    d．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
    （7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分 异构的结构简式：；
    a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠 
    b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应 
    c．含三个甲基
    （8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）． 流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 A遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，A发生水解反应得到C与，1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC，可知C含有羧基，A 的分子式为C16H14O6，可推知C为HOOCCOOH，则A为，由转化关系可知，F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为，与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，由苯乙烯为原料合成，可以用苯乙烯发生臭氧氧化得到苯甲醛与甲醛，苯甲醛发生催化氧化得到苯甲酸，甲醛与氢气发生加成反应生成甲醇，苯甲酸与甲醇发生酯化反应得到，据此解答．

    解答 解：A遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，A发生水解反应得到C与，1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC，可知C含有羧基，A 的分子式为C16H14O6，可推知C为HOOCCOOH，则A为，由转化关系可知，F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，
    （1）根据上面的分析可知，AA为，C为HOOCCOOH，C俗称为草酸，
    故答案为：；草酸；

    （2）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式为，草酸与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式为，
    故答案 为：；；

    （3）H的结构简式为，与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）反应①的作用是：是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，合适的试剂a为NaHCO3溶液，
    故答案为：保护酚羟基，防止在反应②中被氧化；NaHCO3溶液；
    （5）a．由乙烯制HOOCCOOH的过程中，可以由乙烯与氯氯加成，再碱性水解，再氧化可得，故a正确；  
    b． 中羟基之间能缩合形成高分子，故b错误；
    c．E为，1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：2：1，故c错误；
    d．F为，由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验酚羟基的存在，故d正确，
    故选ad；
    （6）同时满足下列条件的H（）的同分异构体：a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠，说明含有一个羧基，b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应，说明有一个醛基和一个羧基，c．含三个甲基，则符合条件的结构为OHCC（CH3）2CH（CH3）COOH、、、OHCH（CH3）C（CH3）2COOH，共4种，其中含有4种氢的同分 异构的结构简式为，
    故答案为：4；；

    （8）苯乙烯发生臭氧氧化得到苯甲醛与甲醛，苯甲醛发生催化氧化得到苯甲酸，甲醛与氢气发生加成反应生成甲醇，苯甲酸与甲醇发生酯化反应得到，由苯乙烯为原料合成 的最佳路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，难度中等，关键是根据分子式综合分析确定C为乙二酸，再根据反应条件进行推断，对学生的分析推理有一定的要求，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（8）中注意利用烯烃臭氧氧化设计合成路线．

    练习册系列答案
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    C．V（AB3）=0.5 mol/（L•min）D．V（A）=0.4mol/（L•min）

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    A．2gB．4gC．8gD．18g

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    A．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物
    B．缩聚反应的单体至少有两种物质
    C．线性高分子的长链上可以带支链
    D．电木具有热塑性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K+K+．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径非金属性酸性沸点
    F+＜D2-A＜BD的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物C的氢化物＞E的氢化物
    （3）一定条件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①d点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）                                                                        
    ②b→a+c反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学完了《探索原子构建物质的奥秘》后，化学老师布置了一个研究性问题：氯化铝是哪一类化合物？
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    （2）乙同学查阅参考资料得到：在2.02×105 Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华，由此得出氯化铝是共价化合物，乙同学的理由是氯化铝的熔沸点较低．
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    D、只有非金属的原子之间才能形成共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于物质的保存的叙述正确的是（　　）
    A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中
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    C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中
    D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存

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