Question

【题目】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

Answer 1

【答案】D

【解析】无水CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；

所以n（H2O）==1.4mol．

根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．

根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，

由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；

令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.4，y=0.3．

所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，故D正确。