【题目】为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液.
实验用品:葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500mL)、药匙、胶头滴管、量筒.
(1)还缺少的仪器有 .
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 .
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.使用前要检查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为g,该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L.
(4)配制该葡萄糖注射液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 .
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线.
【答案】
(1)托盘天平、玻璃棒
(2)ACD
(3)27.0;0.3
(4)B
【解析】解:(1)因配制步骤有:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,放在小烧杯中称量,然后在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞颠倒反复摇匀,
所以需要的仪器为:托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
所以答案是:托盘天平、玻璃棒;(2)A.容量瓶上标明容积、温度和刻度线,故A错误;
B.配制最后需颠倒,上下反复摇匀,使用前要检查容量瓶是否漏水,故B正确;
C.用标准葡萄糖注射液润洗,容量瓶内壁沾有少量葡萄糖,所配葡萄糖溶液的浓度偏高,故C错误;
D.物质溶解或稀释会生成热效应,对溶液体积有影响,甚至使容量瓶受热不均导致破裂的危险,容量瓶不能直接用来溶解固体,故D错误;
所以答案是:ACD;(3)葡萄糖(C6H12O6)注射液的密度为1.08gmL﹣1 , 500mL溶液,葡萄糖的质量分数5%,则含葡萄糖的质量为:500mL×1.08g/cm3×5%=27.0g,葡萄糖的物质的量为 =0.15mol,溶质的物质的量浓度为 =0.3mol/L,所以答案是:27.0;0.3; (4)A.没有将洗涤液转移到容量瓶,移入容量瓶内溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故A不符合;
容量瓶中原有少量蒸馏水,故A错误;
B.定容时俯视刻度线,液面再刻度线下方,所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故B符合;
C.配制需加水定容,容量瓶洗净后未干燥,对体积和物质的量均无影响,对所配溶液浓度无影响,故C不符合;
D.定容时液面超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故D不符合;
所以答案是:B.
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意填空
(1)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学:向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.
试回答下列问题:
a.其中操作正确的同学是 .
b.证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 .
c.已知同种胶体微粒带有同种电荷,丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带(带“正”或“负”)电荷.
(2)某学生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,请回答下列问题:
d.实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L.
e.该实验需要使用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 .
f.若配制操作定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将(偏大、偏小,无影响?)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是( )
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
C.定容时,俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是( )
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
C.定容时,俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 发现了氧气 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 制出了元素周期表 D. 提取了治疟药物青蒿素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在—定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。
在此温度下,该反应的平衡常数K__________(保留一位小数)。
(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是________。
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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