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    3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种
    B．X、Y、Z可以形成离子化合物
    C．Y和Z分别形成的简单离子，其离子半径为Y＞Z
    D．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物

    分析 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，结合原子序数可知Y为N，然后结合元素周期律和元素化合物知识来解答．

    解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，结合原子序数可知Y为N，
    A．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有OH-、NH3、H2O、H3O+、NH4+等，故A错误；
    B．X、Y、Z可以形成离子化合物硝酸铵，故B错误；
    C．Y和Z分别形成的简单离子，原子序数大的离子半径小，则其离子半径为Y＞Z，故C正确；
    D．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物为N2O5，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意Z为O、Y为N，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色色，溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
    A．浓硫酸----A图标B．酒精----B图标
    C．汽油----C图标D．放射性物品----D图标

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．
    ①上述反应中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为50%．
    ③在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=0.593．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
    B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③木炭吸附法；④氧化还原法；⑤过滤法．其中属于化学方法的有（　　）
    A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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    15．下列有关描述或应用中，不正确的是（　　）
    A．1molNH4+的质量为18g
    B．SO2的摩尔质量为64g•mol-1
    C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D．一个水分子的质量约等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．括号中的物质是杂质，在横线上写出除去这些杂质的试剂，并写出发生的离子方程式
    （1）MgO（Al2O3）：试剂NaOH离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）FeCl3（FeCl2）：试剂氯气离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）NaHCO3（Na2CO3）：试剂足量二氧化碳离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．该同学的葡萄糖的浓度偏高
    B．该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
    C．该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
    D．该同学的总胆红素的浓度出现异常

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