【题目】下列有关化学用语错误的是 （ ）
A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
B．碳原子的外围电子轨道表示式：
C．碳﹣14的原子组成符号：
C
D．Cl﹣的结构示意图
【答案】A
【解析】
试题分析：A．硫为16号元素，硫离子为硫原子得到2个电子形成，硫离子的核外有18个电子；
B．碳原子最外层为L层，2s、2p轨道各含有2个电子；
C．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
D．氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18．
解：A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的外围电子轨道表示式：
，故B正确；
C．碳﹣14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故C正确；
D．Cl﹣的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：
，故D正确；
故选A．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气
B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．氟单质与水反应制氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）
C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)
（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。
a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体
（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。
（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5）
（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。
① 达到滴定终点时的现象是_______________________。
② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。
a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：
请回答下列问题：
(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。
(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。
a．加入稍过量的NaOH溶液
b．加入稍过量的BaC12溶液
c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液
e．加入适量盐酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。
(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。
(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
(1)铝在周期表中位于 周期 族。
(2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。
(3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。
(4)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。
(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
(6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：
① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。
（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线 |
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液 |
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+
B. 实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)
Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O
C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O
D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O
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