练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A、图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B、图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
    C、图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    D、若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：化学平衡专题
    分析：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；
    2NO2（g）?N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．
    解答： 解：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；
    2NO2（g）?N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，
    如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，
    故选A．
    点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率-时间图象，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：通常状况下，HCl 气体1：500溶于饱和氯化钠溶液，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．实验室用下面的装置图1进行氯气的制备
    请回答下列有关问题：
    （1）实验室制备Cl2的化学反应方程式为：
     

    （2）①②③④适合于A处的装置图2是
     

    （3）C、D两装置的作用是除去Cl2中的除质，C处的试剂为
     
    ，D处的试剂为
     

    （4）E装置的作用为收集气体，瓶口向下的装置可连接在E处，则Cl2从
     
    端进入（填a或b）．不改变仪器和试剂，对C装置做一个改动，可实现用C装置收集Cl2，这个改动是
     

    （5）有同学认为F装置会发生倒吸，下列装置图3不能克服该缺点的是：
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（　　）
    A、Fe2O3
    B、FeCl3
    C、Fe2（SO4）3
    D、FeO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，
     
    （填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）  
    D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    B、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C、硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、混合气体的物质的量
    D、混合气体中C和D的物质的量比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C、若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动
    D、状态B与状态C相比，状态C的c（I2）大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
     
    ．
    （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案