Question

（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

（4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

____________________________________________________________________.

 

Answer 1

（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- （3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O

（4） Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。

【解析】

试题分析：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明含有大量的H+, H+与OH－会发生反应而不能大量共存，所以无OH－；②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色，证明含有I-，I-与NO3－在酸性环境会发生氧化还原反应而不能大量共存，因此不含有NO3－；③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，由于加入了氯水，所以不能确定原溶液是否含有Cl－；④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生则证明含有NH4＋、Mg2+、Al3+。（1）终上所述，在原溶液中一定有大量的I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+；（2）在步骤②中发生的Cl2与KI发生置换反应产生I2和KCl，反应的离子方程式是2I- + Cl2 = I2 +2Cl-;（3）在步骤④中加入NaOH产生的沉淀由Mg(OH)2和Al(OH)3,其中Al(OH)3是两性物质，能够被过量的NaOH溶解。沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（4）根据实验可以确定的阳离子是NH4＋、Mg2+、Al3+；还不能确定的阳离子是Na＋；要检验其存在，可以做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含Na+ 。

考点：考查离子的鉴定与检验、离子共存、离子方程式的书写的知识。