【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。
（1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。
（2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。
（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。
Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。
（4）E装置内的试剂为________________。
卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。
（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。
（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。
【答案】c→f→g e←d←c 干燥氨气 浓硫酸 浓氨水和碱石灰（或其他合理答案） 浓硫酸 2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O 
(或
等其他合理答案) 合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）
【解析】I.（1）制取氯化铵，可以由氨气和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢，干燥除杂后通入A中反应，根据氨气的密度小于氯化氢，应该由b口通入氨气，a口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是c→f→g →a；b←e←d←c ，故答案为：c→f→g； e←d←c；
（2） 根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢，故答案为：干燥氨气；浓硫酸；
（3）根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备氨气，故答案为：浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)；
Ⅱ.（4）氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内可以装入浓硫酸反应过程中的水蒸汽，G装置中收集氮气，故答案为：浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；
（5）氮气的物质的量为
=
mol，氯化氢的物质的量为
=
mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为mol×35.5g/mol：mol×28g/mol=，故答案为：；
(6 )若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，因此该方案合理，故答案为：合理，若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量(或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为
A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水
B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐
C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸
D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ， R+的物质的量浓度为 c mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。
F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。
（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。
A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气
B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中
E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；
D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，由相同种类元素组成的是
A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生长激素、胰岛素
C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原
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