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    4．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

    分析 含碳碳双键、三键、-CHO的有机物等既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，为烷烃、苯、卤代烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，以此来解答．

    解答 解：①乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选；
    ②乙烯含碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故不选；
    ③乙炔含碳碳三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故不选；
    ④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选；
    ⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应使溴水褪色，故不选；
    ⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．改变某一条件使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加，下列说法正确的是（　　）
    A．此时溶液可能为中性
    B．此时溶液中NH4+的浓度一定增大
    C．此时NH4+的水解程度一定增大
    D．此过程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的数目之和一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在298K时下述反应的有关数据如下：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
    A．+283.5 kJ•mol-1B．-172.5 kJ•mol-1C．+172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
    B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
    D．1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO；能参与反应生成氢气的是H+，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有机色质褪色的是HClO．
    （2）用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：
    a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H+中和，碱性减弱使红色褪去；
    简述怎样用实验证明红色褪去原因是a还是b．继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
    B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
    D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．
    （1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2．写出该反应的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
    硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式Na2S2．
    （2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用离子方程式表示）
    （5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO3）：n（Na2O2）满足的条件是≥2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu．
    I、实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原．为了测定某次实验产物的组成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气．一段时间后停止加热，共收集到560mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5g．则：
    （1）上述实验中C不完全（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是CO（填写化学式）
    （2）反应后得到的固体混合物总质量为7.4g，其中含氧化合物的物质的量为0.025mol．
    Ⅱ、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如图所示：

    （3）请通过计算确定m的值；
    （4）X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式Fe2Cu2S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
    则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
    （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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