Question

【题目】下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移动；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，沉淀溶解平衡常数只与温度有关。

A．Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关，25℃时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；

B．不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；

C．加入NH4Cl溶液，发生反应：，减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正确；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，加入Na2SO4固体，增大，为定值，故减小，D错误；

答案选C。