Question

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g) =SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g) =SO₂(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO₃(s) =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A中由于气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确，a＜b；B中石墨转化为金刚石是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定性强，B不正确；C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.7 kJ，C正确；D中反应是吸热反应，在高温下能自发进行，D不正确，答案选C。

考点：考查反应热、物质稳定性、反应自发性以及中和热的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。