【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【答案】B
【解析】试题分析:A.室温时,0.1 molL-1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,则c(H+)="0.1" molL-1×0.1%=10-4mol/L,所以溶液的pH=4,正确;B.升高温度,会使HA的电离平衡正向移动,c(H+)增大,因此会导致溶液的pH减小,错误;C.在室温下此酸的电离平衡常数,正确;D. 根据选项A分析可知由HA 电离出的 c(H+)=10-4mol/L,由于水的离子积常数是10-14,所以水电离出的 c(H+)=10-14÷10-4=10-10,所以酸HA电离产生的c(H+) 约为水电离出的 c(H+)10-6÷10-10= 106倍,正确。
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【题目】有机物W~H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。
已知:
请回答下列有关问题:
(1)反应①、②分别属于________反应、______反应(填有机反应类型),A、B中均含有的含氧官能团的名称是__________。
(2)F的化学式________________,B的结构简式_____________________。
(3)反应②的化学方程式是_________________________________________________。
(4)若
反应④的化学方程式是_______________________________________________。
(5)H有多种同分异构体,且满足下列3个条件
(i)遇FeCl3显紫色
(ii)苯环上一取代物有两种
(ⅲ)除苯环外无其它环状结构-
请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________;
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【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性
B. 放电时电池内部Li+向负极移动
C. 充电过程中,电池正极材料的质量增加
D. 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液能导电,所以NH3、CO2是电解质
C. 铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
D. 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以是非电解质
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【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )
A.氧化B.还原C.催化D.冷凝
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 粗盐在空气中易潮解
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
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【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征,其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:
则关于它们的说法中正确的是( )
A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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