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    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    C、用铜作阳极，电解FeCl3溶液，在阴极上可析出铜
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；
    B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；
    C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁；
    D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．
    解答： 解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
    B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
    C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出Cu，故C错误；
    D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意铁能置换出铜，但铜和氯化铁反应不生成铁，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是
     
    ．
    （2）上述变化中属于消去反应的是
     
    （填反应编号）．
    （3）E的结构简式为
     
    ．写出反应②的化学反应方程式
     
    ．
    （4）同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有
     
    种（不包括肉桂酸），写出其中一种的结构简式
     
    ．
    I．含有苯环Ⅱ．能与NaHCO3溶液反应Ⅲ．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：
    （1）A点表示
     
    ，此时用去
     
    mL NaOH溶液．
    （2）原c（AlCl3）=
     
    mol?L-1．
    （3）在B点处，生成
     
    g沉淀．
    （4）若生成1.56g沉淀，则需要加入
     
    mL NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　　）
    A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
    c(N2)?c(O2)
    c2(NO)
    B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
    K1
    K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为常见的有机物，1.5gA在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在标准状况下，A是气体．密度为1.34g/L．
    （1）通过计算可知A的分子式为
     
    ．
    （2）已知A可以发生银镜反应，则A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
    试解答下列各题：
    （l）写出下列物质的化学式：X
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：
     
    ．C+D→E：
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
     
    ，X与氢氧化钠溶液加热反应：
     
    ．
    （4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
     饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V915100
    请完成此实验设计，其中：V2
     
    V5=
     
    ，
    V6=
     
    ，V8=
     
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    C（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/mol，
    回答下列各问题：
    （1）H2的燃烧热△H=
     

    （2）1mol液态水蒸发为气态水，需
     
    （填“吸收”或“放出”）热量
     
    kJ
    （3）请写出C与水蒸气反应CO和H2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、OH-+HCl=H2O+Cl-
    B、Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓
    C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    D、Fe+2H+=Fe3++H2↑

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