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    【题目】下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

    A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸

    C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸

    【答案】C

    【解析】

    离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。

    A、硝酸银溶液中的银离子和氯化钠溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，选项A不选；B、氯化钙溶液中的钙离子和稀硫酸中的硫酸根离子反应会生成微溶的硫酸钙沉淀，选项B不选；C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液混合后不会发生反应，选项C选；D、澄清的石灰水中氢氧根离子和稀盐酸中氢离子反应会生成水，选项D不选；答案选C。

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    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化

    A. ②③⑤① B. ④③⑤① C. ④①⑤ D. ②③①⑤

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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
    A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
    C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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    【题目】在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣

    C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）

    A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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    【题目】2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

    此反应的热化学方程式是___________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

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