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    4．常温下，HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
    B．加水稀释HB酸溶液，则c（H+）/c（HB）减小
    C．常温下，用pH=a的V1L HA酸与pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，则反应后溶液呈中性
    D．若向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H2，最终HB生成的H2多

    分析 由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．

    解答 解：由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸；
    A．向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，恰好反应时，NaB溶液中NaB水解显碱性，所以HB溶液需要的NaOH要少，故A错误；
    B．HB为弱酸，加水稀释促进HB的电离，则HB的物质的量碱性，氢离子的物质的量增大，所以c（H+）/c（HB）增大，故B错误；
    C．常温下，用pH=a的V1L HA酸与pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，则HA中的氢离子浓度与NaOH中氢氧根离子浓度相同，由于两个溶液的体积不一定相同，所以混合后溶液不一定显中性，故C错误；
    D．HA为强酸，HB为弱酸，弱酸中酸的浓度大于氢离子的浓度，所以HB的浓度大于HA的浓度，则向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H2，最终HB生成的H2多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．盐酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
    以上属电解质的是A、B、H、F、I 非电解质的是C、G、J既不是电解质又不是非电解质的是D、E．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）氯化钠的电子式为．
    （2）为了探究氯化钠对金属炉壁的影响，设计如图装置．C极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；最终炉壁生成红色斑点（组成用M•xH20表示），则铁发生腐蚀反应的总化学方程式为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH
    甲0.10.19
    乙c10.27
    下列判断不正确的是（　　）
    A．甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1HCl溶液，丙为0.1mol•L-1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）乙溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1．
    （3）写出丙的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（　　）
    A．5B．3C．2D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e-=V2+．下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，外电路的电子由a极移向b极
    B．放电时，溶液中H+从左槽移向右槽
    C．充电时，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
    D．当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
    （2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）

    某些有机物的转化关系如下：其中：A是一种五元环状化合物，其分子核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积之比为3：1；B是一种二元羧酸，E是合成橡胶的主要原料，G的一氯取代产物共有四种同分异构体．
    回答下列问题：
    （1）G的化学名称是2-甲基丁烷；A和E分子的结构简式分别是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
    （2）写出反应类型：②还原反应，④消去反应．
    （3）B分子中官能团的名称是碳碳双键、水解，C的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式是H2C2O4．
    （4）写出反应⑤的化学方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（　　）
    A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
    B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
    C．两种晶体的晶胞结构类型不同
    D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定

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