【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
Ⅲ.实验处理：
（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：_____；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝______ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】 酚酞 0.70 最后一滴滴下时，溶液由无色变为红色，半分钟内不再改变 第一组实验数据误差太大，不能用 4.5 ab
【解析】Ⅰ.（2）用强碱滴定醋酸，可以用酚酞溶液做指示剂；正确答案：酚酞。
（3）根据图示，可知每一个单位又分为10个小单位，每一个小单位为0.10 mL，液体凹液面的读数为0.70 mL；正确答案：0.70。
（4）当溶液由无色突然变为红色，且半分钟内颜色保持不变，达到滴定终点；正确答案：最后一滴滴下时，溶液由无色变为红色，半分钟内不再改变。
Ⅱ.（5）第一组实验数据误差太大，不能用；平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3＝15.00 mL，醋酸和氢氧化钠按1:1进行中和反应，所以n(NaOH)=n(CH3COOH)= 15.00×10-3×0.1=1.5×10-3 mol，20.00 mL溶液含有n(CH3COOH)= 1.5×10-3 mol，100mL溶液中含有n(CH3COOH)= 7.5×10-3 mol，则可得市售白醋总酸量＝7.5×10-3 ×60 g×10=4.5 g/100 mL，正确答案：第一组实验数据误差太大，不能用；4.5。
Ⅲ. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，造成标准液浓度变小，消耗体积偏大，测定结果偏大，a正确；碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失，造成氢氧化钠溶液的读数偏大，测定结果偏高，b正确；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，不影响溶质的量，测定结果无影响，c错误；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成待测液溶质的量减小，测定结果偏低，d错误；正确选项：ab。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是__________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：
S+3C+2KNO3
N2↑+3CO2↑+K2S
请回答下列相关问题：
（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。
（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?
a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；
b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；
c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。
（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阅读材料，完成下列问题。
海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现，分布在世界多处埋有盐层的海域，目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活，但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本，分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存，甚至可能在太阳系之外也会存在。
（1）结合材料，分析海底盐池的形成条件。
（2）简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。
（3）推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。
（4）“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注，并简述对“海底盐池”开展科考的现实意
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1
C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
