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    (10分) 将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2­的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。）

       （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：     __________________    

       （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为       _________   g。

       （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为        __________  mL

       （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。

    V的取值范围

    m=f（V）

        

     

                                                           

     

     

     

       （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。

     

    （1）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H­­2O（1分）

       （2）0.74g（2分）

       （3）896mL（2分）

       （4）（3分）

    V的取值范围

    m=f（V）

    0≤V<224

    m=V/224

    224≤V≤672

    m=1

    672≤V≤896

    m=1-（V-672）/224

    （5）（2分）

    解析:

     

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    (10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为              、              。
    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                         ；
    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为      L(标准状况)。

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    （每空2分，共10分）
    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其
    正极反应为________________________    _        ___，
    负极反应为__________________________________________；
    （2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为________           ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____   ____g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
    （1）这个电池的正极发生的反应是：                                ；(2分)
    （2）负极发生的反应是：                                             ；(2分)
    （3）固体电解质里的O2－的移动方向是：                               ；(2分)
    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生         堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省松阳一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    ⑴制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_____________（填写下列编号字母）的净化装置。
    A.碱石灰                       B.饱和食盐水                     C.浓硫酸
    ⑵如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
    ②__________________________________________________________________________。
    ⑶反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

    ⑷实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

    实验现象
    		原因
    溶液最初从紫色逐渐变为_______色
    		氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    		______________________________________
    然后溶液从无色逐渐变为_______色
    		______________________________________

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       （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：      __________________    

       （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为        _________   g。

       （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为         __________  mL

       （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。

    V的取值范围

    m=f（V）

        

     

                                                           

     

     

     

       （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。

     

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