实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液.A．100 mL烧杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E.漏斗F.胶头滴管 G.试管 H.托盘天平 I.药匙 J.200 mL试剂瓶(1)需称量 g 烧碱.应放在中称量.溶解.(2)完成此配制实验.需要用的仪器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A．100 mL烧杯

B．500 mL容量瓶

C．玻璃棒

D．100 mL容量瓶 E、漏斗

F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A．SO₂气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．用图1装置吸收多余的HCl气体

D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

(1) 有关

气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO₂，则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl₂,则IH中所盛放液体为____________________

A．水

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．饱和NaCl溶液

②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na₂SiO₃溶液）
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体的制备可采用右图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．石灰石和盐酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①防止铁钉生锈

B．②构成铜锌原电池

C．③构成铜银原电池

D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，工作时SO₄²^－离子向铜极移动

C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下实验方法能达到目的是

A．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去

B．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析

C．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水

D．仅

用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是

。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ______

_____。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操

作。

D．在烧杯中溶解

搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拦一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO₃^2-
D	向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	证明Fe²⁺具有氧化性

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