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    已知下列四个反应在一定的条件下都能发生，其既中属于化合反应又属于氧化反应的是


    1. A.
      石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    2. B.
      碳+氧气→点燃二氧化碳
    3. C.
      酒精+氧气→点燃水+二氧化碳
    4. D.
      氧化汞→加热氧气+汞
    B
    分析：化合反应为两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，从化合价是否发生变化的角度分析氧化还原反应．
    解答：A．元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．属于氧化还原反应，但不是化合反应，故C错误；
    D．属于分解反应和氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意判断反应类型的角度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西一模）[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填选项的标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO2（g）+
    1
    2
    O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）
    6.23×105
    6.23×105
    千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1）
    （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）[化学--化学与生活]
    阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一种有效的解热镇痛、治疗感冒的药物，至今仍广使用．有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻-羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．

    （1）阿斯匹林的分子式为
    C9H8O4
    C9H8O4
    ，其官能团的名称是
    羧基、酯基
    羧基、酯基
    ．
    （2）水杨酸不能发生的反应类型有
    AD
    AD

    A、银镜反应     B、中和反应       C、酯化反应        D、水解反应
    （3）如果过量服用阿斯匹林会出现水杨酸反应，要停药并静脉滴注
    NaHCO3
    NaHCO3
    溶液．
    （4）乙酰水杨酸能在稀酸或碱溶液中水解．写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热的化学方程式：
    ．
    （5）写出同时满足下列四个要求的水杨酸的一种同分异构体：
    ．
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④苯环上的一氯代物只有两种．
    （6）已知酚遇FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行．现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基．有人设计了如下的实验方案：
    取一支洁净的试管，向其中加入2mL阿斯匹林溶液，然后再滴入2滴稀硫酸，将溶液在酒精灯上加热片刻后，滴入2滴FeCl3溶液，振荡，无明显现象；再向其中逐滴加入Na2CO3溶液，振荡，出现了紫色．你认为逐滴加入Na2CO3溶液的目的是
    中和硫酸，使溶液呈中性或弱酸性
    中和硫酸，使溶液呈中性或弱酸性
    ；
    从此实验你得到的启示有
    控制反应条件使不能直接检验的官能团转化为可检验的官能团而加以间接证明
    控制反应条件使不能直接检验的官能团转化为可检验的官能团而加以间接证明
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①为置换反应，B是磁性氧化物，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质B、D的化学式：B：
     
    、D：
     
    ．
    （2）分类思想是学习化学的重要方法，①②③④四个反应中有三个反应可归纳为一类反应，则这精英家教网类反应的名称是
     
    ．写出下列反应的化学方程式：
    反应②
     

    反应④
     
    ．
    （3）如图所示，在C溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是
     
    ；写出反应③的离子反应方程式
     
    ．
    （4）要验证某溶液是否含有微量的D物质的阳离子，通常选用一种盐的溶液，这种物质是
     
    ，请简单表述实验方法
     
    ．

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