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    8．下列实验操作与现象及实验结论均正确的是（　　）
    选项实验操作与现象实验结论
    A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质一定是钠盐
    B将SO2分别通入溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，溶液均褪色均能证明SO2具有漂白性
    C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在NH4+
    D蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后直接加银氨溶液再加热，无银镜产生证明蔗糖未水解
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．钠元素的焰色反应为黄色，对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，该物质可能是钠盐、碱、钠的氧化物、钠的过氧化物或金属单质；
    B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸而体现还原性；
    C．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；
    D．银镜反应必须在碱性条件下进行．

    解答 解：A．钠元素的焰色反应为黄色，对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，该物质可能是钠盐、NaOH、氧化钠、过氧化钠、Na等，故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸而体现还原性，溴和酸性高锰酸钾溶液都具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸而使二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；
    C．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故C正确；
    D．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前应该加入NaOH溶液而中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质性质、元素检验、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价性及实验原理分析判断，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
    （1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
    离子半径得电子能力酸性金属性
    O2-＞Al3+16O=18OH2CO3＜HNO3Fe＜Al
    （3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]改写成氧化物的形式为Al2O3•2SiO2•2H2O．
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有先等反应后体系的温度恢复到室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；水平读数．
    【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：
    （6）样品中A1N的质量分数为$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m1m2的代数式表示）．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表化学反应及其反应类型对应关系正确的是（　　）
    苯与混酸制备硝基苯乙酸、乙醇及浓硫酸制备乙酸乙酯溴乙烷与氢氧化钠溶液加热制备TNT
    加成反应取代反应消去反应酯化反应
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（　　）
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若A=5时，A是强酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，则A、B都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在5种有机物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
    （1）俗称“酒精”的是②（填序号，下同），能除去水壶中水垢的是③，能与银氨溶液反应析出银的是①．
    （2）下列变化中，属于取代反应的是bc（用字母表示）．
    a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷c．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
    （3）聚乙烯的结构简式是．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（　　）
    A．熔化时不导电
    B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
    C．水溶液的导电能力很差
    D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．钠与下列物质反应，产物唯一的是（　　）
    A．盐酸B．氯化铜溶液C．Cl2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．由于受3d电子的影响，元素周期表中第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO可以和很多过渡金属形成配合物．CO的分子构型为直线形，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：N2、CN-．
    （2）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （3）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH3，得到新的配合物有3种．
    （4）配合物分子内的作用力没有B （填编号）．
    A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．配位键．

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