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    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

    A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧化铜转化为铜发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，A不符合题意；

    B. 铁转化为氯化亚铁发生的是氧化反应，需要加入适当的氧化剂才能实现，B符合题意；

    C. 硫酸转化为二氧化硫发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，C不符合题意；

    D. 硝酸转化为一氧化二氮发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，D不符合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：

    （1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；

    （2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

    ①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。

    A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

    ②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

    （3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

    ①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。

    A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

    ②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为______________。

    ③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。

    （4）UO2的晶胞结构如图所示：

    ①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）

    ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应自发性的说法正确的是

    A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

    B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

    C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

    A. 升高温度，可能引起c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为

    C. 该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　)

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

    B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟

    C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升

    D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )

    A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl

    B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

    C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

    D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

    （1）有机物P的合成路线如下。

    已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

    （2）有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是_______。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

    ③ F含羧基，化合物N是_______。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

    （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

    则下列分析都正确的组合是( )

    ①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

    ②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1

    ③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1

    ④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

    A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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