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    【题目】蒸馏实验操作方法，可以用于分离（ ）

    A.气体混合物B.固体混合物

    C.悬浊液里的固体和液体D.沸点相差较大的互溶液体

    【答案】D

    【解析】

    混合溶液中各组分由于沸点不同，在升温过程中先后蒸发馏出而使彼此分离开来的操作叫蒸馏；

    A．蒸馏操作适宜分离相互混溶的液体混合物，不适宜分离气体混合物；

    B．蒸馏操作适宜分离相互混溶的液体混合物，不适宜分离固体混合物；

    C．悬浊液里的固体和液体，可采取过滤的方法分离；

    D．沸点相差较大的互溶液体，采取蒸馏的方法分离；

    故答案为D。

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    【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）

    A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种

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    【题目】用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    试管中现象

    A

    浓盐酸

    二氧化锰

    石蕊溶液

    先变红后褪色

    B

    浓氨水

    生石灰

    A1Cl3溶液

    先沉淀后消失

    C

    醋酸

    碳酸钙

    BaC12溶液

    变浑浊

    D

    浓硝酸

    铜

    水

    试管口出现红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

    回答下列问题:

    （1）NaClO2中Cl的化合价为________。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________；这五种化合物中，互为同分异构体的是_________（填序号）。

    （2）若E X Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：__________________________，Y的结构简式为___________，反应③属于______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应目的是（　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验 过程

    实验 目的

    将乙二醇(HOCH2CH2OH)

    转化为乙二酸(H2C2O4)

    比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2 分解反应的催化效果

    证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

    用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

    [实验目的]制取乙酸乙酯

    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

    [实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    [问题讨论]

    (1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

    (2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

    (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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    【题目】若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

    A. 容器内气体密度保持不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变

    C. 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D. CO 的体积分数保持不变

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    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点

    B. Ka(HA)=106

    C. b点溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

    D. c点溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

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